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【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. ,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. ,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀

C. ,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

D. ,若金属MFe活泼,可防止输水管腐蚀

【答案】C

【解析】

A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,A正确

B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,B正确

C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,C错误

D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,D正确

综上所述,本题正确答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

(1)在③~⑦中元素,原子半径最大的是_____________,其离子的结构示意图是__________________

(2)表中的①~⑩中元素,非金属性最强的是_______,化学性质最稳定的是________,金属性最强的是__________,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写该水化物的化学式)______________

(3)⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________

(4)用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼,写出反应的化学方程式:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酚酞是常用的指示剂,其结构简式为

(1)酚酞的分子式为_____________

(2)从其结构上看,酚酞属于_________类衍生物。

(3)酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在__________中溶解度较大,其原因是______________________________________________

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【题目】某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内中子数为( 

A.10B.12C.14D.21

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【题目】Mg原子最外层电子数为_____,反应中容易________个电子而显示_____价; F原子最外层电子数为_____,反应中容易__________个电子而显示_____价。在上述过程中,F原子和 Mg原子通过_____________都形成了8电子稳定结构。

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【题目】K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图可知图中a>c

C. 由图可知温度:T1>T2>T3

D. 由图可知上述反应△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】700℃时,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判断不正确的是()

起始浓度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡时,乙中CO2的转化率大于50%

B. 当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2

C. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。

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