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    4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4

    分析 将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答．

    解答 解：A．FeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
    B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
    C．FeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
    D．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
    （l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）4]3-，与配体（CN-）互为等电子体的一种微粒是CO、N2、C22- （写化学式）．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L-1计算）．
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnC03沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
    2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
    则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（N03）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N03）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
    D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是C  （填正确字母序号）
    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．能透过半透膜
    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀       D．颜色都呈红褐色
    （2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用用盐卤点豆腐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？

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    11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
    ②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是ABCD．
    A．a点：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
    B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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