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    19．二缩双是一种广泛存在于各种软果、坚果等植物组织中的天然组分，其结构简式如图，二缩双在稀硫酸作用下水解不能得到的产物的类别是（　　）
    A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

    分析 能发生水解的官能团为酯基，水解生成的产物含有3个酚羟基、1个羧基，以此解答该题．

    解答 解：能发生水解的官能团为酯基，水解生成的产物含有3个酚羟基、1个羧基，且含有苯环，属于芳香族化合物，不含醛基，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的分类，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列10种物质：
    ①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩纯碱
    （1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
    （2）④明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
    （1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
    （2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以一种工业废渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1：
    几种物质的溶解度如图2：

    （1）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合适的温度）．
    （2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是AB（填序号）．
    A．漏斗中液面高于滤纸边缘      B．滤纸已破损     C．滤纸未紧贴漏斗内壁
    （3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质．
    （4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如图3所示）、冰水．
    ①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗．
    ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
    向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO4固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（　　）
    A．ⅡA和ⅦAB．ⅤA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是Cl2（或H2O2等）；
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

    【实验探究】
    （1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
    （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
    （6）用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1）
    【知识拓展】
    （7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
    ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为+4．
    ②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
    C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    ②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
    ③O2的平衡转化率为80%
    （2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
    a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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