(1) 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示可逆反应的进行程度越大.K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小)． (2) 在一体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)H<0 CO和H2O浓度变化如下图.则0-4min的平均题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．

(2)

在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)H<0

CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝________mol／(L·min)

(3)

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．

①表中3min-4min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08mol／L(填大于、小于或等于)．

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

答案：2．0.03;3．①平衡,大于;②d,a;
解析：

可能增大也可能减小

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氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值

变小

（填变大、变小、不变），正反应速率

变大

（填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率

不变

（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为

逆移

（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③此条件下该反应的化学平衡常数K=

．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值

不变

（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：

④

（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
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（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为

40%

，B平均反应速率为

0.005mol/（L?min）

．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

加催化剂

；③

温度升高

．
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（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为

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氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—¹，N≡N键能为946 kJ·mol^—¹，N—H键能为391 kJ·mol^—¹。写出合成氨反应的热化学方程式：

(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________

②N₂的平衡转化率

③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度 0.4 mol·L^—¹（填大于、小与、等于）

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