反应4A(g)
2B(g)+E(g) ΔH＞0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
科目：高中化学 来源： 题型：
(2)写出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O为原料制备Na、Al、Mg、Cu、Ag的化学方程式，并写出它们的制备方法。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
| 实验装置 |
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| 部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）。
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（ ）
A.0.2mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min)
C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）
A. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. △H1＞△H2 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物 ，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1 α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H2 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是( )
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
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