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【题目】下列各项叙述中,正确的是(  )

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素

C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同

D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】C

【解析】原子由基态转化成激发态,要吸收能量,A不正确。B不正确,应该是位于第ⅢA,属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的,所以24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1D不正确。所以正确的答案是C

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A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

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A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在水中

C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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【题目】下列说法正确的是( )

A. HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高

B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

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B.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化,几何构型均为正四面体形

C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

D.CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键

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1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能: B.原子半径:

C.电负性: D.最高正化合价:=

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A.KNO3 BNaCl CNa2CO3 DFeSO4

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【题目】共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷

A①②④ B③④⑤ C②④⑥ D①③⑥

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1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为填化学式

A________B________C________D________

2AB反应的离子方程式为______________________________

3AD反应的离子方程式为______________________

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