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    6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

    分析 A．氯气、臭氧等均可氧化KI生成碘；
    B．无水CuSO4遇水变蓝；
    C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊．

    解答 解：A．氯气、臭氧等均可氧化KI生成碘，则气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2，故A错误；
    B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
    C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
    D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的实验作，能达到相应目的是（　　）
    A．用图1装置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
    B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘
    C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
    D．用图4所示装置可吸收HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示     
    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：b（填序号）
    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    ③氢气的转化率=75%；
    ④该反应的平衡常数为K=5.33（保留三位有效数字）；
    ⑤下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1＜c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此时得到的O2在标准状况下的体积为1.12L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在卤素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA
    C．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    D．2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．13g和的混合物中含有的电子数为7NA
    B．60gSiO2中含有的共价键数目为4NA
    C．标准状况下，11.2LH2和Cl2反应后得到的气体中含有的原子总数为NA
    D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔的主要成分是（　　）
    A．铅B．铅合金C．石墨D．木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（　　）
    ABCD
    向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
    A．AB．BC．CD．DA

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