【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”
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【题目】有下列七个反应:①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是( )
A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥
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【题目】A、B、C都是金属,把A浸入B的硝酸盐溶液中,A的表面有B析出,B与C和稀硫酸组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A. B>A>CB. A>C>B
C. A>B>CD. B>C>A
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D. 20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁
D. 玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答:
①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:____________________________。
②容量瓶使用之前,必须进行的操作为:__________________________。
(2)阅读、分析下列两个材料:
材料一:
材料二:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
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【题目】(1)基态Na原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子排布式为______________________。
(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能:S___________P(填“>”或“<”,下同),电负性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
(3)血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)晶体锌和镉都是体心立方结构,如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
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【题目】下列关于物质分类的叙述正确的是
A.凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.凡是非金属单质一定含有共价键
D.凡是含氧酸都是强电解质
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【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:
(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(2)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______;CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________。
(3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为__________
(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1/2,0,1/2),C为(1/2,1/2,0);则D原子的坐标参数为__________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。
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