下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业合成氨的反应.往往需要使用催化剂B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气.以提高二氧化硫的转化率C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C、Fe（SCN）₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．Fe（SCN）₃溶液中加入少量固体KSCN后，增大了SCN^-浓度，化学平衡向生成Fe（SCN）₃的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

B、NaHCO₃的电离：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、质子数为53、中子数为78的碘原子：

131

D、CO₂的电子式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上

（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是

．
（3）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=141kJ?mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
①

②苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为

已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：1：2：2：1，请根据如图路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式为

，E的结构简式

；
（2）反应①的反应类型为

，物质C中的官能团是

；
（3）③的反应条件是

；
（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

；
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物．写出符合上述条件的物质可能的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L^-1，B增加1mol?L^-1，C减少2mol?L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（　　）

A、2：3：2：3

B、2：2：3：3

C、3：1：2：2

D、3：1：2：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图一：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂O，则达到平衡后CO的转化率为

．
（2）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是

．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）图二表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是

；

（写出两种）．
（4）若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、22.4L（标况下）NO与0.5molO₂混合充分反应，最后得到N_A个NO₂分子

B、任何反应中，生成1molO₂都转移4N_A个电子

C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子N_A

D、7.1gCl₂与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①反应I的平衡常数表达式为K=

．
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₂

0，△S

0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池中OH-向

极移动（填“正”或“负”）
②该电池负极的电极反应为

．
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固体．则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1（假设电解前后溶液体积不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下，FeS的K_SP=625×10^-18（mol?L^-1）²，ZnS的K_SP=1.2×10^-23（mol?L^-1）²，H₂S的饱和溶液中c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．试回答下列问题：
（1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na₂S，则溶液中c（S^2-）

（填”变大”“变小”或”
不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S^2-）

；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn²⁺）

．
（2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到0.01mol?L^-1，应调节pH=

（已知lg2=0.3）．

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