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    20．碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）
    A．碘-127和碘-131的核外电子数之比为127：131
    B．碘-127和碘-131的核内中子数之比为127：131
    C．碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1：1
    D．碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1：1

    分析 A．质子数=核外电子数；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．质子数=核外电子数．

    解答 解：A．碘-127和碘-131的质子数=核外电子数=53，故A错误；
    B．碘-127和碘-131的质子数为53，质量数分别为127和131，则中子数分别为74、78，核内中子数之比为74：78，故B错误；
    C．碘-127和碘-131的质子数为53，质量数分别为127和131，则中子数分别为74、78，中子数与质子数之差
    分别为21、25，中子数与质子数之差的比值21：25，故C错误；
    D．碘-127和碘-131的质子数=核外电子数=53，核内质子数与核外电子数之和都为106，比值为1：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生对原子符号AZX理解，题目难度较小，注意质量数=质子数+中子数、质子数=核外电子数以及对原子符号AZX理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出．

    （1）写出装置b中的总反应方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，
    （2）加热e处固体的目的是制取O2，
    （3）d处碱石灰的作用是防止f处的水蒸气进入c处的无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果，
    （4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中．
    （5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列化学反应方程式：
    （1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （2）将CO2通入苯酚钠溶液中：．
    （3）1，3-丁二烯与Br2的1，4加成反应：．
    （4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）
    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．乙炔的分子结构模型示意图：
    C．H2O2的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    D．的名称3-甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    过滤    		C．
    稀释浓硫酸    		D．检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．正丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）
    A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COONaD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
    ③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
    ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
    A．②⑤⑥B．①④⑤C．④⑤⑦D．③⑥⑦

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