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    4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．打磨磁石制作指南针为化学变化

    分析 A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
    B．根据黑火药的成分分析；
    C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
    D．打磨磁石制指南针没有新物质生成．

    解答 解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
    B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；
    C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
    D．打磨磁石制指南针没有新物质生成，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：
    反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
    实验编号12345
    c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
    c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
    ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
    （1）请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H2O2），
    （2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
    C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    请回答下列各问：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E是原子序数依次递减的五种常见元素．C元素是地壳中含量最多的元素，D、E组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，B的单质在C2中燃烧产物可使品红溶液褪色，A是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；写出D、E两种元素组成的化合物D2E4的电子式：．
    （2）若将A金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与E2C2反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）以A构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2AO4（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少0.28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维．以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如图：

    已知部分信息如下：
    I．Z的化学式为C6H10O4．
    Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀．
    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
    稀NaOH溶液RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2CHO-H2ORCH═CHCHO+H2O
    请回答下列问题：
    （1）X的化学名称为苯酚，W的结构简式为，T的分子式为C2H4O．
    （2）反应②的条件为浓硫酸，加热．
    （3）上述反应中属于加成反应的有①⑤．
    （4）写出反应④的化学方程式．
    （5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有5种（不考虑立体异构），
    ①单环芳香族化合物       ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ca（NO3）2、CaCl2 分别与 Na2CO3 反应
    B．Ba（OH）2、BaCl2 分别与H2SO4 反应
    C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
    D．NaOH、Cu（OH）2分别与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

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