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    【题目】下列混合物分离提纯方法正确的有 (　　)
    ①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液　②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物　③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3
    A.①②③
    B.①③
    C.②③
    D.①②

    【答案】D
    【解析】单质溴易溶于有机溶剂而溴化钠易溶于水，因此可加入苯或CCl4来萃取溴化钠溶液中的单质溴，①正确；胶体能够透过滤纸，而不能透过半透膜，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，应选择渗析的方法，②错误；NaCl的溶解度受温度影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响显著，因此可用结晶法提纯混有NaCl的KNO3 ， ③正确，故选B.

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    【题目】A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式 ， C2和过量X反应的化学方程式 ， 每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ， 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为 ．

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    【题目】某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

    Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（ ）

    A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计水银球插入自来水中

    C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

    D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
    A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
    B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
    C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
    D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

    实验二：碘的制取
    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验一中的仪器名称：仪器A ， 仪器B；实验二中操作Z的名称 ．
    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为 ．
    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是 ．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是 ．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 ． 取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 ．

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    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

    C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

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    【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A,B,C,D,E点，下列有关说法正确的是（ ）

    A.A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
    B.C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
    C.B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
    D.E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

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