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    实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取1.92gNaOH，加入480mL水
    B、称取1.92gNaOH，配成500mL溶液
    C、称取2.0gNaOH，配成500mL溶液
    D、称取2.0gNaOH，加入500mL水
    考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
    专题：
    分析：欲配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需称取NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g，据此对各项进行判断．
    解答： 解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ＞Ⅰ
    B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
    D、平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    B、加入催化剂有利于合成NH3的反应
    C、高压有利于合成NH3的反应
    D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
     
    ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是
     
    ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类完全正确的组合是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气     
    ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾     
    ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
    ④同位素：1H2、2H2、3H2
    ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨     
    ⑥所有的置换反应都是氧化还原反应   
    ⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质      
    ⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
    A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
    C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、20℃101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    B、阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位
    C、摩尔是七个基本物理量之一
    D、在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在体积相同的两个密闭容器中充分充满H2、H3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A、两种气体的压强相等
    B、H2比H3的质量小
    C、两种气体的分子数目相等
    D、两种气体的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．
    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
     
    ，X物质是
     
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
     
    ，滤液W中主要含有的离子有
     
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ是
     
    （填写名称），操作Ⅱ是
     
    （选填编号）．
    a．趁热过滤b．冷却过滤    c．蒸馏d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
     
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
     
    （写化学式）．

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