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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

        A．Pb(NO3)2溶液                         B． Na2S溶液

        C．CuSO4溶液                           D．H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

      A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

      B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

      C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

      D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

    （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

         （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为     ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

    （2）固体混合物B的组成为                         ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                              。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

     (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                      、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入   (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。

    (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是                 。

    (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          。F中试剂的作用是           。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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