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    5．表中的因果关系完全正确的是（　　）
    选项结论原因
    A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性
    BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
    C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂
    D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出；
    B．溶度积小的不溶；
    C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；
    D．硅与浓硫酸和浓硝酸不反应．

    解答 解：A．通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，体现H2O2的还原性，故A错误；
    B．ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中，溶度积小的不溶，则CuS的Ksp比ZnS的Ksp小，故B正确；
    C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，再与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，氨气为反应物，故C错误；
    D．硅与浓硫酸和浓硝酸不反应，硅能与氢氟酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及实验原理的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学． 
    试回答下列问题：
    （1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
    （2）分离丁中液体的方法是分液；
    （3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
    （4）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A  
    A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较
    （5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，下列叙述正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物，难溶于水
    B．该物质可以发生消去、氧化、取代等反应
    C．该分子结构中所有碳原子可能共平面
    D．该有机物的一氯取代物有7种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色固体，微溶于水，不溶于乙醇．某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如图：

    （1）为了提高固体A的溶解速率，可采用的措施是将固体A粉碎为粉末；升高温度，增大盐酸的浓度等．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，试剂C为CuO．
    （3）将Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均匀，再加入少量浓盐酸调节体系的pH，充分反应后倾出淸液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应该选用乙醇以减小沉淀损失．
    （4）该生产过程中对CuCl产率探究时发现：
    ①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
    ②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu2+与碱反应生成Cu（OH）2，生成CuCl较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
    B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈
    C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂
    D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置验证 HCl 气体易溶于水
    B．
    用装置验证 SO2具有漂白性
    C．
    用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．
    用装置检验 NH4Cl 分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（　　）
    制备气体X（除杂试剂）Y （检验试剂） 
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    B电石与NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓硫酸
    加热至170℃    		饱和NaHSO3
    溶液    		K2Cr2O7酸性溶液
    D生石灰与浓氨水浓硫酸红色石蕊试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：
     反应时间（min） 12 34 5 
     生成氢气体积（ml） 50150 300 380 410 
    （1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
    （2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
    Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
    （3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
    （4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
    （5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
    （3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）若将图1中D、E装置换为如图2所示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：缺少尾气处理装置．

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