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8.下列电离方程式不正确的是(  )
A.醋酸溶于水:CH3COOH═CH3COO-+H+
B.Na2SO4溶于水:Na2SO4═2Na++SO42-
C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3═HCO3-+Na+
D.次氯酸溶于水:HClO?H++ClO-

分析 A.醋酸为弱电解质,部分电离;
B.硫酸钠为强电解质,完全电离;
C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离;
D.次氯酸为弱电解质,部分电离.

解答 解:A.醋酸溶于水,离子方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+,故A错误;
B.硫酸钠为强电解质,完全电离:Na2SO4═2Na++SO42-,故B正确;
C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离:电离方程式:NaHCO3═HCO3-+Na+,故C正确;
D.次氯酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:HClO?H++ClO-,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质强弱、电离方式是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量 变化
N2H2NH3
130放出热量a kJ
002吸收热量b kJ
260放出热量c kJ
下列叙述正确的是 (  )
A.热量关系:a+b=92.4B.三个容器内反应的平衡常数:③>①=②
C.平衡时氨气的体积分数:①=②>③D.①N2的转化率+②NH3的转化率=100%

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B.CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
D.(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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②定容时俯视观察液面:偏高.

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