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    某有机物结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（　　）
    A、分子式是C11H14O4，属于芳香烃
    B、分子中所有碳原子不可能在同一平面
    C、不能与Na反应放出H2
    D、能发生的反应类型有氧化、取代、加成
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、双键、醇-OH、醚键等，结合酚、烯烃的性质及苯环和双键为平面结构来解答．
    解答： 解：A．分子式是C11H14O4，含O元素，则不属于芳香烃，故A错误；
    B．苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的C一定在同一平面内，醚键中的C也可能在同一平面内，故B错误；
    C．含酚-OH、醇-OH均与Na反应放出H2，故C错误；
    D．含-OH可发生氧化、取代反应，含双键可发生氧化、加成反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、烯烃性质及有机物空间结构的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下步骤可从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）B、F的结构简式为：B
     
       F
     
    ．
    （2）反应①～⑧中属于消去反应的是
     
    （填代号）．
    （3）写出第④步由C生成D的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
     
    ．
    （4）写出G生成H（一个G分子反应中脱去2分子水）的反应方程式并注明条件：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、白铁（镀锌）的表面一量破损，铁腐蚀加快
    B、原电池中电子向负极流动
    C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
    D、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请回答下列问题：
    （l）不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3．H2O）．出现白色沉淀，说明原溶液中肯定    存在的离子是
     
    ，写出有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的
     
      （填字母序号）．
    a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的有几项（　　）
    ①用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    ③测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    ⑥配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    ⑦滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化
    ⑧滴定达终点时，视线低于滴定管内液体凹面的最低点对滴定结果无影响．
    A、2B、3C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；C的熔、沸点高，硬度大，能与氢氟酸反应，其晶体的基本结构单元是以Z原子为中心的正四面体结构．回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素原子的核外电子排布图是
     
    ；C中Z原子的轨道杂化方式是
     
    ．
    （2）A与B的稀溶液反应生成D的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
    （l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是
     
    ．
    （2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母标号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    （4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    ．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①甲部分的装置应选择
     
    （填字母，从a、b、c中选）．
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ．
    ③丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是
     
    ．
    已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下：
    H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
    HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     

    （5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
     
    ．
    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
     
    ，离子浓度最小的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应
    B、逆反应是放热反应
    C、m+n＜p+q
    D、m+n＞p+q

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