下列操作中能使电离平衡H2OH++OH―.向右移动且溶液呈酸性的是( )A．将水加热到100℃.使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

A．(4)(3)(1)(2)(5) B．(5)(1)(2)(4)(3)

C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(5)(2)(1)(3)(4)

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在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

物质

氢气

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

热量(kJ)

285．8

250．9

4910

（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是（填空题）

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志（填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

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下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性

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已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）

A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）