Question

标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
（1）所得盐酸的物质的量浓度为______．
（2）向其中加入______g NaOH才能中和完全．
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为______．
（4）再向其中加入______mL密度为1.7g/cm³质量分数为25%的AgNO₃溶液可使Cl^-完全沉淀．

Answer 1

解：（1）标准状况下11.2L HCl物质的量为：=0.5mol，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度为：=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（2）设中和0.5molHCl需要氢氧化钠的质量为m，则：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 40g
0.5mol m
所以：1mol：0.5mol=40g：m
解得：m=20g
故答案为：20；
（3）根据氯离子守恒可知c（NaCl）=c（HCl）=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（4）溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.5mol，根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，需要n（Ag⁺）=n（Cl^-）=0.5mol，故需要n（AgNO₃）=0.5mol，令溶液体积为VmL，则：
0.5mol×170g/mol=VmL×1.7g/cm³×25%
解得：V=200
故答案为：200．
分析：（1）根据n=计算氯化氢的物质的量，再利用c=计算溶液的物质的量浓度；
（2）根据反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算；
（3）根据氯离子守恒可知c（NaCl）=c（HCl）；
（4）根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算n（AgNO₃），再利用m=nM计算AgNO₃的质量，令溶液体积为VmL，根据m（溶质）=ρVω表示AgNO₃的质量，列方程计算．
点评：考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、溶液质量分数有关计算等，浓度不大，注意公式的灵活运用．