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    3．既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯B．乙烷C．聚乙烯D．丙烯

    分析 含碳碳双键、三键、-CHO、酚-OH的有机物等既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．

    解答 解：A．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；
    B．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故B不选；
    C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故C不选；
    D．丙烯含碳碳双键，既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：
    （1）该混合气体中CO物质的量为0.2mol；CO2物质的量为0.2mol；
    （2）混合气体中碳原子的个数0.4NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量28g/mol；
    ②标况下气球中收集到的气体的体积为4.48L；
    ③气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H2SO4．
    （4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．泡沫灭火器中的小苏打溶液放在铁筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，理由分别是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是为了抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    ①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
    ③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
    ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
    （1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是有白雾产生
    （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-
    （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取、增大固体表面积有利于溶解．
    （4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
    再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是紫红，分离CCl4层和水层的操作名称是分液，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
    B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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