Question

15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料．	电解质溶液	电流计指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	A1、C（石墨）	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是（　　）

• A． 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极）不相同
• B． 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e^-═Al³⁺
• C． 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e^-+40H^-═A10₂^-+2H₂O
• D． 实验5中铝作原电池的负极

Answer 1

分析 A、金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极；
B、实验2、3中Al均为负极，失电子发生氧化反应；
C、实验4中发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，则Al为负极发生氧化反应；
D、实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极．

解答 解：A、金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故A正确；
B、实验2、3中Al均为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Al-3e^-═Al³⁺，故B正确；
C、实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故C正确；
D、实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查探究原电池原理及设计，为高频考点，把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极．