Question

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．关于该电池说法正确的是（　　）

A、镁合金为电源负极，发生氧化反应

B、放电时H⁺在正极反应得电子

C、正极方程式为：H₂O₂+2e^-=2OH^-

D、放电时正极的pH降低

Answer 1

分析：镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，电极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极是双氧水发生得电子的还原反应，电极反应为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，可以根据两极区附近氢离子和氢氧根离子之间的变化来确定溶液酸碱性的变化．

解答：解：A、镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，故A正确；
B、放电时H₂O₂在正极反应得电子，故B错误；
C、正极方程式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，故C错误；
D、正极消耗H⁺，正极的pH升高，故D错误．
故选A．

点评：本题考查镁燃料电池，题目难度中等，注意根据电池总反应结合溶液的酸碱性书写电极反应式，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握．