“84消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质.某同学设计了如图所示的实验装置请回答:(1)从①.②.③装置中选择合适的制气装置(A处) ．(2)装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条.实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色.其原因可能是 .说明该装置存在明显� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置

请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

（填写序号）．

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

．

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O），依据实验室制氯气的反应原理，反应是液体和液体加热制取气体的反应；
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应，而水只能来源于气体中，制备的氯气未进行干燥，应除去气体中的水蒸气；
（3）氯气把 SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为Cl^-；
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，分析氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，所以碳酸氢钠和元素反应，和次氯酸不反应．

解答： 解：（1）由NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②，故答案为：②；
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，除去Cl₂中的水蒸气，
故答案为：Cl₂中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H₂SO₄的洗气瓶；
（3）氯气把 SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为Cl^-，反应离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸，故答案为：盐酸．

点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解选取与评价、离子方程式的书写，离子的检验与实验方案设计等，难度中等．注意结合实验原理分析．

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下列说法正确的是（　　）

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比2：1

B、1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为5：1

C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比2：1

D、等质量的甲烷和氧气的体积之比为2：1

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Ⅰ．某同学采用如图1所示装置进行铜与硝酸的反应的实验．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为

g．
Ⅱ．某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按图2装置制取、探究氨气的性质．
（1）实验室收集氨气的方法是

（2）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）．
（5）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y．某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）．

（1）装置B中试剂的作用是

．
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是

（用化学方程式表示）．
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．
a..A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

．
[探究二]SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如图所示：

（5）装置C的作用是

．
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、

、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（填序号）．
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是

原因是

（8）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

．

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现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤

⑥

⑦I₂⑧H₂O₂⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：

；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：

；
（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：

；
（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：

（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为

，其原因是

．

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃?5H₂O．写出反应的化学方程式

；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是

；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性．你的实验方案是：

．

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德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
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