Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．用惰性电极电解MgCl₂溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．

解答： 解：A．用惰性电极电解MgCl₂溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故A错误；
B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查．