Question

4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是△H₄；表示中和反应反应热的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和反应反应热：稀的强酸与强碱溶液反应生成1mol水放出热量，以此解答该题；
（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）依据盖斯定律D-B的CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）据此解答；
（4）依据中和热测定步骤及量热计构造解答．

解答 解：（1）A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁中氢气的物质的量不是1mol，所以△H₁不能表示燃烧热，故A错误；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1，生成产物不是最稳定氧化物，所以△H₂不能表示燃烧热，故B错误；
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃，生成水为气体，不是最稳定氧化物，所以△H₃不能表示燃烧热，故C错误；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1，碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物，所以△H₅能表示燃烧热，故D正确；
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅，符合中和热定义，△H₅能表示中和反应反应热，故E正确；
故答案为：△H₄；△H₅；
（2）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂气体n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1；
（3）依据盖斯定律D-B的CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），所有反应的焓变为△H=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
故答案为：（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；
量热计应带环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量损失，所有求得的中和反应的反应热的数值偏小；
故答案为：温度；环形玻璃搅拌棒；偏小．

点评 本题考查了反应热，明确燃烧热、中和热的概念是解题关键，注意盖斯定律的计算方法，题目难度不大．