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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大
    C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
    D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

    分析 A．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；
    B．仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
    C．制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；
    D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净．

    解答 解：A．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，故C错误；
    D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、提纯以及溶液配制等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
    B．1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
    C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．分子属于手性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）
    A．石油的年产量B．硫酸的年产量
    C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
    回答下列问题：
    （1）化合物A是Na2O2，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）根据A与CO2反应的规律，写出A与SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原产物是Na2SO4，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×1024．
    （4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
    C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
    （2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）如图为原电池的示意图．请回答：
    ①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
    ②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
    ③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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