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    17．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药．其分子式为：C9H6O3．其中含氧官能团的名称为羟基、酯基．

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-，以此来解答．

    解答 解：由结构可知分子式为C9H6O3，分子中官能团的名称为碳碳双键、羟基、酯基，含氧官能团为羟基、酯基，故答案为：C9H6O3；羟基、酯基．

    点评 本题考查有机物的结构及官能团，为高频考点，把握有机物的组成、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氧官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
    a．搅拌       b．引流       c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是a（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是b（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是c（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是散热，防止液体飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
    （1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移．
    （3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
    （4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
    （5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CaH2的电子式为
    B．Cl-的结构示意图：
    C．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    D．2，4，6-三硝基苯甲酸结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的为（　　）
    A．同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
    C．在标况下，1摩尔任何物质的体积均约为22.4升
    D．1摩尔某气体的体积约为22.4升，该气体所处的状况一定是标况下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
    B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
    D．钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1
    C．原子总数之比为2：3D．质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
    （2）调节 pH，实验记录如表：
    实验pH现象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
    该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
    ①白色沉淀为Ag2SO3
    ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
    Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
    Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
    沉淀．
    ①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．

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