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    4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

    分析 A、反应分为吸热反应和放热反应；
    B、有些放热反应也需要加热才能发生；
    C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
    D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．

    解答 解：A、反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，而放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
    B、有些放热反应也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，需要先加热才能进行，故B错误；
    C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
    D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路．

    练习册系列答案
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    14．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（　　）
    A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
    C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
    C．HCHO分子中只含δ键不含π键D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）
    A．坑道气B．煤气C．天然气D．沼气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（写编号）．
    （2）W $→_{反应①}^{氧化}$$\stackrel{反应②}{→}$X，
    X反应①采取了适当措施，使分子中碳碳双键不起反应．以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是E．X是D的同分异构体，X的结构简式是．
    （3）反应②属于还原（或加成、加氢、催化加氢等）反应（填反应类型名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲（H2）=3mol•L-1•min-1，v乙（N2）=2mol•L-1•min-1，v丙（NH3）=1mol•L-1•min-1．这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（　　）
    A．v甲＞v乙＞v丙B．v乙＞v甲＞v丙C．v甲＞v丙＞v乙D．v甲=v乙=v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
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    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    13．属于氮的固定的是（　　）
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