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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高了生产效率，正确；B、在上述条件下，SO2转化为SO3是可逆反应，所以SO2不可能100%地转化为SO3，正确；C、提高一种反应物的浓度，会增大另一种反应物的转化率，正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等，错误。

    考点：化学反应速率和化学平衡的应用。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。

    （2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

    ①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；

    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；

    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

    A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4

    C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

    （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

    ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；

    ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

    B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正

    确的是

    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

    B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

    C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2

    D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；

    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。

    下列说法错误的是___________________。

    A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 

    B．工作时电极 b 作正极，O２－由电极 a 流向电极 b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高

    （3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）

     

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    锌片、石墨

    铜片、银片

    锌片、铜片

    铁片、铜片

    插入溶液

    稀硫酸溶液

    硝酸银溶液

    蔗糖溶液

    稀盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较或归纳正确的是

    A．稳定性：NH3<PH3<ASH3

    B．离子半径：Cl->S2->Al3+

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除       离子的存在。

    （2）由②可以证明   离子的存在，同时排除 离子存在。理由是_________________________。

    （3）由③可证明      离子存在。

    （4）由④可以排除 离子存在，同时证明    离子的存在。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

    用 通过以下路线可合成（Ⅱ）：

    （1）（Ⅰ）的分子式为 ；（Ⅲ）的结构简式为 。

    （2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    （3） 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

    （4）（Ⅰ）的一种同分异构体（Ⅳ）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的结构简式为 。

     

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