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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
    B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
    D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
    B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
    C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应离子方程式电荷守恒分析判断，物质性质的理解应用，掌握反应实质是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸
    B、Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物
    C、石英、纯碱、明矾都属于盐
    D、水玻璃、铁红、水泥都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、Na2S
    C、HCl
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列转化关系：X
    水解
    A
    O2
    Cu
    B
    银氨溶液
    微热
     Ag．若参加反应的X与最终析出的银的物质的量之比为1：4，则X可能是（　　）
    A、CH3Cl
    B、CH3CH2Br
    C、CH3CHBrCH3
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、实验室制乙烯：C2H2+H2→C2H4
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、乙醇和钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+2H2↑
    D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    Fe
    +HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有
     
    ．
    ①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
    ③将无水乙醇和3mol?L-1 H2SO4混合加热到170℃，可制得乙烯
    ④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
    ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：
    （1）巳知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某科研小组研究在．恒温、恒容（容器容积为2L）下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的变化．初始条件n（H2）=3mol、n（N2）=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3出的体积分数为X%．
    ①此条件下反应的平衡常数K=
     

    ②若初始条件为n（NH3）=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为
     
    ．
    ③若初始条件n（H2）=6mol、n（N2）=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数
     
    X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH3，再次达到平衡时NH3的体积分数
     
    X% （填“＞、＜、或=’）．
    （3）现有以NO2、O2、N2O3、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，装置如图．石墨I是电池的
     
    极，石墨II的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为
     
    ．在
     
    极产生无色气体，在另一极生成的气体能使
     
    变蓝．
    （2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为
     
    ．

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