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19.化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物.
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)E的含氧官能团名称羧基,B的结构简式
(2)B→C和G→J两步的反应类型取代反应,加聚反应.
(3)①E+F→H的化学方程式.②I→G 的化学方程式
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体.
①K的同分异构体共8种.
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为(CH33CCH2Cl.

分析 A属于芳香烃,分子式为C7H8,则A为,B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合B的分子式可知B为,B发生水解反应生成C为,C发生催化氧化生成D为,D与银氨溶液反应、酸化得到E为.I的分子式为C3H7Cl,核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1,则I为CH3CHClCH3,I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3,E与F发生酯化反应生成H为.I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3,G发生加聚反应生成J为

解答 解:A属于芳香烃,分子式为C7H8,则A为,B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合B的分子式可知B为,B发生水解反应生成C为,C发生催化氧化生成D为,D与银氨溶液反应、酸化得到E为.I的分子式为C3H7Cl,核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1,则I为CH3CHClCH3,I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3,E与F发生酯化反应生成H为.I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3,G发生加聚反应生成J为
(1)通过以上分析知,E为,含有官能团为羧基,B结构简式为
故答案为:羧基;
(2)B→C和G→J两步的反应类型分别为取代反应、加聚反应,
故答案为:取代反应;加聚反应;
(3)①E+F→H的化学方程式为:
②I→G 的化学方程式:
故答案为:
(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相对分子质量大28,则K的分子式为C5H11Cl,
①可以看作C5H12被取代产物,正戊烷被取代有3种,异戊烷被取代有4种,新戊烷被取代有1种,故K的同分异构体有8种,
故答案为:8;
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为(CH33CCH2Cl,
故答案为:(CH33CCH2Cl.

点评 本题考查有机物推断,根据物质分子式、反应条件、题给信息进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,侧重考查学生分析推理能力,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,A可发生如图所示的一系列化学反应.

回答下列问题:
(1)写出A的电子式:;D的结构简式为CH3CH2OH.
(2)反应③的反应类型是加成反应;写出反应④的化学方程式:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl,该反应是取代反应.
(3)E的相对分子质量是A的两倍,则E的同分异构体H(与A互为同系物)有3种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
D.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
 主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,其离子的原子结构示意图为
(2)写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的单质;⑨的过氧化物
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是Cl2,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(5)请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是(  )
A.溴乙烷(乙醇):多次加水振荡,分液,弃水层
B.苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀
C.溴苯(溴单质):加NaOH溶液振荡,分液,弃水层
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)装置A的烧瓶中可装试剂生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰).
(3)B装置的名称是球形干燥管,E装置的作用除去氯气中的氯化氢.
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合.
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.写出反应的化学方程式:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(  )
A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液D.四氯化碳溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氮的化合物是重要的化工原料,在工农业生产中有很多重要应用.工业上合成氨的流程示意图如图1所示.

回答下列问题:
(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称合成塔,其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
(2)设备B中m和n是两个通水口,入水口是n(填“m”或“n”).
(3)设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离.
(4)某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示:
①写出设备b的名称吸收塔;a中反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2
②常压法生产的硝酸浓度较低,尾气中氮氧化物含量较高,请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案,并表示在图中.
(5)工业上利用氨氧化法生产硝酸,如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况.当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体.
单质abcde
沸点(℃)58.8882.9444.72 3551 107
(1)a呈深红棕色,a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族;
(2)写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2;其元素原子核外中共有5种能量不同的电子;
(3)写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O.

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