常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答:(1)从①组情况分析.HA是 .(2)②组情况表明c 0.2(填“大于 .“小于或“等于 ).混合溶液中离子浓度c的大小关系是 .(3)分析第③组实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________。

（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

(1)弱酸　 (2)大于　c(A－)＝c(Na＋)

(3)大于　 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(4)10－5 　(5)10－5－10－9　10－9

【解析】

试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，答案为HA为弱酸，；

（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；故答案为：10-5；（5）根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)得，c(Na＋)－c(A－)=c(OH－)-c(H＋)=10－5－10－9　，由质子守恒的得，NaA中c(OH－)=c(HA)+c(H＋)，即c(OH－)－c(HA)=c(H＋)=10－9，答案为10－5－10－9　10－9

考点：电离平衡与溶液pH计算

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⑴选用各装置的接口顺序为（填图中小写英文字母）。

⑵制漂白粉的装置选择（填C或D）装置的原因

。

F装置的作用是

写出F中发生反应的化学方程式

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

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