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    20．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）
    A．钾的密度比钠的小B．加热时，钾比钠更易气化
    C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．钾原子的电子层比钠原子多一层

    分析 钾的金属活动性比钠强，与K失去电子的能力有关，以此来解答．

    解答 解：钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾的金属活动性比钠强，失电子能力强的金属与水反应剧烈，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、易汽化无关，
    故选D．

    点评 本题考查碱金属的化学性质，把握碱金属的还原性及失去电子的能力为解答的关键，注意原子结构决定性质，选项C为性质的体现，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示
    实验序号水的质量/g加入的NaCl质量/g未溶的NaCl质量/g
    ①1020
    ②1030
    ③1040.4
    下列叙述正确的是（　　）
    A．实验①所得的溶液为饱和溶液
    B．实验②所得的溶液为饱和溶液
    C．20℃时NaCl的溶解度为30g
    D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．水杨酸能分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应，且1 mol水杨酸分别消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
    B．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
    D．1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗Br2 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
    D．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数大小：X＞Y
    B．Xm+  和Yn-  离子半径大小：r（Yn- ）＜r（Xm+）
    C．在周期表中X、Y在不同周期
    D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）0～4min的平均反应速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：
    改变的条件v正v逆
    ①减小SO2的浓度减小不变
    ②减小SO3的浓度不变减小
    ③缩小容器的体积增大增大
    ④加入V2O5作催化剂增大增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式Na2O2、K2S2．
    （2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
    （3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式CO2，CCl4．
    （4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
    ①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是N2、CO和CO2、N2O．
    ②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：SO2、O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K-800K），主反应式：
    CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
    （1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体．
    ①请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．（该反应编号为“（3）”）．
    ②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2，则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
    （2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H2的转化率都降低（填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol温度升高，平衡向逆方向移动，进一步消耗了氢气而生成了CO，使CO转化率更低．
    （3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：
    2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=-171kJ/mol （快反应） （4）
    C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-73kJ/mol（慢反应）  （5）
    甲烷化反应容器就会出现碳固体结块现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．
    （4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号（1）（3）．

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