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    18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）

    请回答问題：
    （1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
    i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
    （2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
    （3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
    【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
    设计并完成实验如表：
    步骤操作现象
    1加入稀盐酸溶解，无气泡
    2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红
    ①根据实验现象，则猜想三成立．
    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
    （4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．

    分析 研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分，可先加入E装置制备二氧化碳，用B中浓硫酸干燥，在D装置中与碳粉反应生成CO，然后连接A除去二氧化碳，在F中CO和Fe2O3发生反应，生成的二氧化碳可用C装置内的石灰水检验，还原产物可能为Fe、FeO或Fe3O4，如检验还原产物，实验（3）加入盐酸，无气泡，说明不含Fe，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，说明生成亚铁离子，再滴加KSCN，变红，说明含有铁离子，可证明含有产物为Fe3O4，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知E装置制备二氧化碳，用B中浓硫酸干燥，在D装置中与碳粉反应生成CO，然后连接A除去二氧化碳，在F中CO和Fe2O3发生反应，且洗气瓶内的导管长进短出，连接顺序为i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e，
    故答案为：c、d； a、b； f、e；
    （2）如氧化铁被还原，可观察到F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊，生成二氧化碳气体，故答案为：F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊；
    （3）还原产物可能为Fe、FeO或Fe3O4，取步骤1中溶液，滴加溶液后变红色，应为KSCN溶液，故答案为：Fe3O4；取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液；
    ①加入盐酸，无气泡，说明不含Fe，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，说明生成亚铁离子，再滴加KSCN，变红，说明含有铁离子，可证明含有产物为Fe3O4，
    故答案为：三；
    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去，应为SCN-被Cl2氧化，可向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立，
    故答案为：假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；
    （4）实验缺少尾气处理装置，应CO有毒，且可燃烧，可在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃），
    故答案为：在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．

    点评 本题考查了探究物质组成，测定物质含量的定量实验操作和实验设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力的考查，题目主要考查铁及其化合物的性质应用，实验基本操作的分析判断，实验现象的推断和应用，元素守恒的计算应用，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）试剂II中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
    E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子数最多是13个
    （2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
    （3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是1.3-丙二醇，F经催化氢化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
    （5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
    （6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．

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    9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g，MgCl2的质量是0.95g．
    （2）P点处盐酸的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
    ③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
    请填写以下空白：
    （1）化合物D2C2的电子式为．用电子式表示D2C的形成过程．
    （2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO） （　　）
    A．能溶解铁粉的最大质量为84g
    B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
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    3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．
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    浓度（mol•L-1）0.0850.200.44
    根据表中数据，回答下列问题：
    （1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
    （2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．

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    10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
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    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染．工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
    ①除锈反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    ②判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净．
    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5．
    ①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
    ②研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是铁粉与H+反应生成H2．
    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．图1表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系．t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    （4）工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    （5）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）也可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图2所示：

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．氯乙烯的结构简式：CH2CHClB．乙醇的分子式：C2H6O
    C．苯的结构简式：D．羟基的电子式：

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