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    【题目】σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

    A. H2B. HClC. Cl2D. F2

    【答案】B

    【解析】

    A项，H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成，故不选A项；

    B项，HCl中的σ键是氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠构建而成，故选B项；

    C项，Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选C项；

    D项，F2中的σ键是两个氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选D项。

    答案选B。

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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    【题目】下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。沸点由高到低的顺序为（ ）

    A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤

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    【题目】胶体的最本质的特征是（　　）

    A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸

    C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)

    A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液

    C.过氧化钠和氯化铜溶液D.锌和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）

    A. NH3B. CCl4C. H2OD. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 1molH2的质量是2gmol-1，它所占的体积是22.4Lmol-1

    C. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

    D. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（　　）

    A. 溶液呈紫色

    B. 溶液呈棕色

    C. 分层，下层为紫色

    D. 分层，上层为紫色

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    【题目】5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？________

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