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    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是         （   ）
    A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
    B．V­1：V2=l：5
    C．M点时生成的CO2为0.05mol
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
    D

    由碳的守恒可知b、c曲线分别表示CO2-3、HCO-3的物质的量变化，而d表示HCO-3的物质的量变化，a表示AlO—2的物质的量变化，e表示Al3+的物质的量变化。故D项正确；M点时CO2-3恰好完全转化HCO-3为，没有气体生成，C项错误；根据a、c发生反应的离子方程式AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓和CO32－＋H＋=HCO3－，可知原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:1，A项错误；则V1为75mL，V2等于150mL加上150mL（溶解氢氧化铝的盐酸）为300mL，B项错误。综合后故选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数   

    据填入下面表格的空白处。
    滴定次数
    		待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
    		0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/ mL
    第一次
    		25．00
    		 
    		 
    		 
    第二次
    		25．00
    		1．56
    		28．08
    		26．52
    第三次
    		25．00
    		0．22
    		26．34
    		26．12
    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝     __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据关系中，前者比后者的大是：
    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目
    C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
    B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
    D．25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）
    A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
    B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
    C．a点的Kw值比b点的Kw值大
    D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是    
    A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
    C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
    D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
    （1）若加水，应加入        ml。
    （2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。
    （3）若用pH=2的盐酸，应加入        ml。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：                 。
    （2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是        （填字母）。

    a．在自然界中存在大量的单质硅 
    b．硅可以通过化学方法“再生”
    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
    d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
    II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
    用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
    （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
    （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
    （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度      NaB的水解程度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的推理中正确的是
    A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7
    B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
    D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

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