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(14分)㈠下列物质属于非电解质的是         ,属于弱电解质的是      

①氨水 ②SO2 ③CI2 ④甲酸 ⑤BaSO4 ⑥CH3OH  ⑦H2O  ⑧NaHCO3  ⑨AI2O3

㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):

                                                                        

(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

                                                                         

 

㈠ ②⑥ , ④⑦;

㈡(1)A  NH3·H2O或NH3 ;E H2SO­4    F  AgNO3     C   BaCl2

若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分

(2)B   Na2CO3或K2CO3  用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液

D   Al2(SO43或MgSO4    取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO43溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于
分解
分解
反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
共价键
共价键

(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是
,电子流向
极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率
增大
增大
;请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:
(1)A的化学式为
SO2
SO2
,I的原子结构示意图为

(2)在周期表中,组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(3)写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
当有0.3mol电子转移时,生成G的物质的量为
0.1 mol
0.1 mol

(4)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
(填写序号).
(5)G在潮湿的空气中容易发生腐蚀,写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

(6)用惰性电极电解C的稀溶液时,阴极产生标况下的气体11.2L时,阳极产物的物质的量是
0.25mol
0.25mol
,阳极发生反应的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(7)写出反应④的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(8)将化合物D与KNO3、KOH混合,在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

现有下列物质:①NaCl晶体,②液态,③NaCl溶液,④Cu,⑤固体,⑥纯蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨气体,⑩固体.

(1)在题目指定的状态下,以上物质能导电的是____________.

(2)上述物质中属于强电解质的是________________.

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________.

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科目:高中化学 来源: 题型:022

现有下列物质:①NaCl晶体,②液态,③NaCl溶液,④Cu,⑤固体,⑥纯蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨气体,⑩固体.

(1)在题目指定的状态下,以上物质能导电的是____________.

(2)上述物质中属于强电解质的是________________.

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省莱芜市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于______反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______.
(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是______,电子流向______极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______;请列举一项该反应达到平衡的标志______.

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