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【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

A.反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H>0

D.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) H0 S0

【答案】B

【解析】

A.反应的S0,在一定条件下能自发进行,H应小于0,故A错误;

B.反应的S0,由G=H-TS0时,反应可自发进行可知,H0,故B正确;

C.反应的S0,由G=H-TS0时,反应可自发进行可知,H0,故C错误;

D.反应的S0,该反应为分解反应,应吸热,反应的H0,在较高温度下,可满足G=H-TS0,能自发进行,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为_________________

(2)化合物E的结构简式为___________________;由B→C的反应类型是_____________

(3)写出C→D的反应方程式____________________________

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________

I.能发生银镜反应; Ⅱ.FeCl3发生显色反应; Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。请回答下列问题:

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A

反应B

①对于反应A达平衡后,若容器容积不变,下列措施可增加转化率的是_______

A.升高温度 增加的量

C.充入He,使体系总压强增大 按原比例再充入

②对于反应A,保持其它条件不变,采用三种催化剂,反应进行相同时间后,的转化率随反应体系的温度变化如图所示:

点中反应一定处于平衡状态的点是_________,理由是_____的转化率a点比c点高的原因是_____

③某温度下,将,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得,则该温度下该反应的平衡常数为_______________

(2)温度时,将/span>充入一恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,若转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________

(3)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为_____。理想状态下,该燃料电池消耗所能产生的最大电能为695kJ,则该燃料电池的理论效率为____________保留三位有效数字已知:的燃烧热;燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.按系统命名法,CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名为: 2-甲基-4-乙基戊烷

B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同

C.的单体是CH3-CC-CH3CH2=CH-CN

D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发废物的潜在价值。回答下列问题:

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:

_____________

(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:

容器

温度

起始量

达到平衡

CO转化率

所需时间

1

800

2

1

3

2

800

1

2

n

x

时该反应的平衡常数___________

②容器2中,______________________

③若起始时,在恒容密闭容器中加入CO,则此时___________”“

(3)反应 可用于捕捉空气中的,为研究温度对捕获效率的影响,在某温度下,将一定量的溶液置于密闭容器中,并充入一定量的气体,在t时刻,测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定气体的浓度,得到的曲线图如下:

____________”“区间,变化的原因是_____________

②已知常温下的电离常数,碳酸的电离常数,则恰好完全反应时所得的溶液中__________”“

③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂酸甲酯(属于酯类,代号M)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162,分子中CHO原子个数比为551,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为122113。下列说法不正确的是

A.M的分子式为C10H10O2

B.1molM最多能被4molH2还原

C.肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D.M含有相同官能团,且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到预期目的的是

选项

实验操作

预期目的

A

充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

B

向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生,再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

C

苯酚和水的浊液中,加稍过量浓碳酸钠溶液

比较苯酚与碳酸的酸性

D

2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液, 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两种有机物AB(),下列有关它们的说法中正确的是(  )

A.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32

D.A的一氯代物只有1种、B的一溴代物有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应ΔH0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下:

1)吸硫装置如图所示:

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是____________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B_________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是________________(写出两条)

2Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取ag KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_________ mol·L1(只列出算式,不作运算)已知:I2=2I

3)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(无影响偏低偏高”),原因是_________

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