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    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

    据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

    A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

    B. 电池放电时,正极的电极反应为：

    C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

    D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

    A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

    C．2H2S+SO22H2O+3S↓

    D．CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列叙述正确的是( )

    A．Y为阴极，发生还原反应

    B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成

    D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（ ）

    A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

    B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

    C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

    D．Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：

    已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

    （2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

    已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

    化学式

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Kaq

    8.0×10-16

    8.0×10-18

    8.0×10-20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

    加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

    (1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

    又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

    工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

    则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

    (2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

    A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化

    C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

    (3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

    ①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

    (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）

    A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等四校高三上联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关物质用途的叙述错误的是

    A．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

    B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

    C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

    D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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