练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列说法正确的是（　　）
    A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

    分析 A．依据强酸制备弱酸解答；
    B．金刚石为碳单质，能够与氧气反应；
    C．依据铜与浓硫酸反应条件解答；
    D．二氧化氮与水反应，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂结合方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑判断．

    解答 解：A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，依据强酸制备弱酸说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，故A正确；
    B．金刚石为碳单质，能够与氧气反应生成二氧化碳，故B 错误；
    C．铜与浓硫酸反应需要加热，故C错误；
    D．依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意强酸制备弱酸的规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H）．下表是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    A．+1940 kJ•mol-1B．-1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．+485 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g/L；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
    （1）A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
    （2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H++OH-=H2O．
    （3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}{I}$的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核内中子数多于质子数
    B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序数为131
    C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化学性质与${\;}_{53}^{127}{I}$不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，以下叙述中正确的是（　　）
    A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2-等微粒
    B．液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个随温度升高而减小的常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    D．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）生成乙酸乙酯的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中小括号内填入适当的试剂，在中括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是萃取分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．F是乙酸乙酯、E是乙醇．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案