某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中.发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:(1)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 , ,(2)实验室中现有NaCl.CuSO4.FeCl2.ZnCl2等4种溶液.可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ,(3)为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列实验．将表中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

【答案】分析：（1）根据温度、浓度、接触面积对反应速率的影响来解答；
（2）实验中加CuCl₂溶液形成原电池加快反应速率，则应选择CuSO₄；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL可判断V₆、V₉；
②当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．
解答：解：（1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度；
（2）实验中加CuCl₂溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO₄，故答案为：CuSO₄；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V₁为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V₆，=100-60-20=80，则V₉=100-60-5=35，故答案为：60；20；35；
②当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率，（3）为解答的难点，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高温度

；

适当增加盐酸浓度

（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是

CuSO₄

；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

，V₆=

，V₉=

；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因

生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积

．

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（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是；

（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会

大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因

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（答两种）；

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饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会

大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因

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科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

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科目：高中化学 来源：2010年福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是；

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
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饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会

大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因

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