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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

A. H2O2的结构式为H—O—O—H

B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

【答案】D

【解析】

A.H2O2的分子结构可知,H2O2的结构式为H—O—O—H,故A正确;

B.H2O2是共价化合物,其中H-O键为极性共价键,O-O键为非极性共价键,故B正确;

C.H2O2SO2在水溶液中反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4,其中H2SO4为强酸,可以写成离子形式,故离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-,故C正确;

D.H2O2SO2H2SO4均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂与形成,故D错误。

故选D

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【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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【题目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,得到残余固体X。

(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式:

_________________、_________________________。

(2)残余固体X的成分是____________。

A.Na2O2、NaOH B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

(3)向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止,产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标,V(CO2)为纵坐标,画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。

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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.明矾易溶于水,可用作净水剂

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【题目】实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是

A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶

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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

100

240

464

576

620

哪一时间段反应速率最大__________min(0~11~22~33~44~5),原因是__________

3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_________

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

该反应的化学方程式是__________

该反应达到平衡状态的标志是__________

A XYZ的反应速率相等

B XY的反应速率比为3:1

C 容器内气体压强保持不变

D 生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2minX的转化率为__________

若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

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【题目】均由两种短周期元素组成的ABC三种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为234AC分子中,其原子个数比都为1:1B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子,它与AB分子均能反应,生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题:

1C的化学式为_____A的还原性______B的还原性(填大于小于

2)写出BD在溶液中反应的离子方程式__________

3)气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟,请写出该白烟成分的电子式_______;该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________

4)写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______,其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀,发生反应的离子方程式为____________

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