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    共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )
    A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
    B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
    C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O
    D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5
    D

    试题分析：A、B、C三项都是异裂，只有D才是均裂，判断的关键是看有没有形成阴阳离子，如果有则是异裂。
    点评：本题主要考查学生对化学概念的理解能力，这种题型越来越多地出现在各类考试中，考查学生的知识迁移能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是
    A．H2O直线型B．氨气 三角锥型C．甲烷 正四面体型D．CO2直线型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
    （1）上述正向反应是：               反应（填：放热、吸热）。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=               。
    （3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向    反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
    （4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向   反应方向移动，v(正)        。
    （5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向    反应方向移动，容器内混合气体的压强               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
    （2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中键角最大的是
    A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（    ）
    A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1
    B．晶体内一定只有离子键没有共价键
    C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
    D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　)
    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是 (　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
    ③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（　　）
    A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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