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    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
    B

    正确答案：B
    A不正确，D2O分子中中子数为1×2+8=10
    C、不正确，电子式为
    D、不正确，HF>H2S
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，属于同分异构体的是            属于同一物质的是                       。
    A．正丁烷与异丁烷
    B．红磷与白磷
    C．H2和D2
    D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧
    G.  13C和14C          H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）
    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
    C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体中既含离子键又含共价键的是_           ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____       _；（3）熔点最低的是___  __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
    回答下列问题：
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+与CN－之间的作用力是        。
    （2）CN－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN－中含有π键的数目为     。
    （3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

    （4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

    (1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        
    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
    (2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
    (3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。
    (4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

    (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。
    (6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）
    A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（   ）
    A．CsCl　　　　B．干冰　　　C．He　　　　D．I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
    ⑴Q的最高价氧化物，其固体属于            晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序              。
    ⑵ R的氢化物属于          分子(填“极性”或“非极性”)。
    ⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是           ；
    ⑷已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为       。

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