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    20．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍
    C在第三周期中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图．
    （2）D的最低价含氧酸的电子式．
    （3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
    （5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
    （6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    ①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

    分析 短周期元素中，非金属元素M的气态氢化物的水溶液呈碱性，则M为N元素；A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为Na；B的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；在第三周期中，C的简单离子半径最小，则C为Al；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl；所有有机物中都含有E元素，则E为碳元素．

    解答 解：短周期元素中，非金属元素M的气态氢化物的水溶液呈碱性，则M为N元素；A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为Na；B的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；在第三周期中，C的简单离子半径最小，则C为Al；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl；所有有机物中都含有E元素，则E为碳元素．
    （1）B为O元素，在周期表中的位置：第二周期第 VIA族，Al3+离子的结构示意图为，
    故答案为：第二周期第 VIA族；；
    （2）D的最低价含氧酸为HClO，电子式 为：，
    故答案为：；
    （3）M的简单气态氢化物为NH3，与氧气形成燃料电池（KOH为电解液），负极发生氧化反应，氨气再负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极反应方程式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，
    故答案为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
    （4）由Cl、C组成的分子呈正四面体结构的化合物Y为CCl4，Na与CCl4反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，该物质为金刚石，反应还生成氯化钠，该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C，
    故答案为：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
    （5）仅由Na、O、C组成的一种生活中的常用盐，其中A（Na）的质量分数为43%，则A为Na2CO3，其水溶液与氯气物质的量比为1：1反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3，
    故答案为：CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3；
    （6）①OP段一定发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，PQ段发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而OP段消耗的盐酸大于PQ段消耗的盐酸，故X为NaOH和Na2CO3的混合物，
    故答案为：NaOH和Na2CO3；
    OA段所发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
    ②当加入35mL盐酸时，有10mL盐酸反应生成二氧化碳，其物质的量为1mol/L×0.01L=0.01mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳为0.01mol，产生CO2的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，即为22.4mL，
    故答案为：224．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、原电池、混合物的计算等，题目难度中等，（4）中关键是根据图象判断溶液溶质的成分．

    练习册系列答案
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    20．下列食用品的有效成分正确的是（　　）
    A．
    Al（OH）3    		B．
    C6H12O6    		C．
    CH3CH2OH    		D．
    NaHCO3

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    1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）
    A．4种B．6种C．8种D．9种

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    8．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
    2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS．）

    （1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
    （2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
    （4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
    ①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
    （5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO2，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

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    12．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
    （2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
    A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
    （3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
    （4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
    （5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

    填写下列空白：
    ①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
    ②D的分子式为C8H12O4．
    ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
    B．FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
    三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
    甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案CO2的通入量不易控制；
    乙方案过程繁琐，操作复杂；
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

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