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    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

    D

    【解析】

    试题分析：A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时达平衡后生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、该反应为反应前后气体体积不变的反应，容器Ⅱ与容器I的平衡等效，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，该温度下的平衡常数K＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q＝1.5＜4，反应将向正反应方向进行，正确。

    考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

    写出该电池放电时负极的电极反应式： 。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

    已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

    H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

    写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 。

    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：

    （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ _____（选填编号）。

    A．v正（H2O) = v逆（H2)

    B．容器中气体的压强不再发生改变

    C．H2O的体积分数不再改变

    D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

    E．容器中气体的密度不再发生改变

    （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示

    T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2化学与技术】(15分)

    （一）（6分）下列叙述正确的是（ ）

    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

    B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

    D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

    （二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

    （1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式： 。

    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。

    （3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。

    为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。

    （4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。

    [已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。

    （5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为

    A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被

    Fe2＋还原为NO2

    B

    向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

    先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

    溶液中一定含有SO42－

    C

    在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

    红色加深

    盐类水解是吸热反应

    D

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    无砖红色沉淀生成

    淀粉没有水解生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高二上学期月考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    下列各物质中，能发生水解反应的是

    A．油脂 B．蛋白质 C．纤维素 D．淀粉

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