练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1molOH﹣的质量为17gmol﹣1
    B.0.5mol H2所占体积约为11.2L
    C.等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
    D.1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

    【答案】C
    【解析】解：A．1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×1mol=17g，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．根据n= 可知，质量相等时，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，则金刚石中C原子与硅原子的物质的量之比与摩尔质量成反比，二者物质的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，则二者含有原子的数目之比=原子的物质的量之比=7：3，故C正确；
    D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，无法计算溶液浓度，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

    B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

    C.可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷

    D.分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

    A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

    C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

    B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    C.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

    D.保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

    （2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

    ② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

    ③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,理由是_____________________________

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N2的转化率为_____。

    ③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。

    A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案