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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA

    B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA

    C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA

    D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA

    【答案】D

    【解析】A. 标准状况下，H2O2不是气态，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用电子对数目小于1.5 NA，选项A错误；B. 56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子数目为3NA，选项B错误；C. PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成 PCl5分子数目小于NA，选项C错误；D、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，又因为1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+）.溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铅蓄电池的说法正确的是 (　　)。

    A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

    B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是________。

    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

    ③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷

    ④经实验测得邻二溴苯仅有一种结构

    ⑤在溴化铁的作用下苯与液溴发生取代反应，但不能因化学变化使溴水褪色

    ⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d。加热；e．分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：__________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3:________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：______________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

    请完成下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

    现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

    A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

    B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

    C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

    D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等离子，对其进行下述实验：

    （A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；

    （B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO2气体生成；

    （C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；

    （D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

    （E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：

    （1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

    实验操作及现象

    结论

    A

    明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫

    弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进

    B

    在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

    Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    C

    加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    水解过程是吸热过程

    D

    用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8

    NH4Cl水解呈酸性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

    A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

    E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

    F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

    H. 静置、分层。

    就此实验完成下列填空:

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

    （2）上述G步骤操作的目的是____________________。

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

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