Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A、B、C、D的原子核外电子层数之和为8；B、C两种元素在空气中含量居前两位；C、D两单质可以生成两种不同的离子化合物；C、E同主族
（1）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

 

（用离子符号表示）．
（2）E、F气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

 

（用化学式表示）．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B、C两种元素在空气中含量居前两位，则B为N元素，C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素；O、D两单质可以生成两种不同的离子化合物，则D为Na元素，A、B、C、D的原子核外电子层数之和为8，则A含有一个电子层，则A为H元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B、C两种元素在空气中含量居前两位，则B为N元素，C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素；O、D两单质可以生成两种不同的离子化合物，则D为Na元素，A、B、C、D的原子核外电子层数之和为8，则A含有一个电子层，则A为H元素；
（1）C为O元素、D为Na元素、E为S元素，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径半径越小，则C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺；
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）E为S元素，F为Cl元素，元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl＞H₂S；
故答案为：HCl＞H₂S．

点评：本题以元素推断为载体，考查了原子结构位置与周期律关系、离子半径比较、气态氢化物的稳定性比较等，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．