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14.下列对实验操作分析错误的是(  )
A.配制0.1mol/L NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol/L H4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高
D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低

分析 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒;
B.NH4NO3溶解吸热,应温度升高后再定容;
C.所用砝码已经生锈,溶质的物质的量偏大;
D.加水超过刻度线,溶液体积偏大.

解答 解:A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减小,溶液物质的量浓度偏低,故A正确;
B.NH4NO3溶解吸热,应温度升高后再定容,否则溶液体积偏大,浓度偏小,故B错误;
C.所用砝码已经生锈,溶质的物质的量偏大,溶液的物质的量浓度偏高,故C正确;
D.加水超过刻度线,溶液体积偏大,溶液的物质的量浓度偏低,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析和操作,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式,并写出相应的离子方程式:
(1)CaCl2(HCl)试剂:CaCO3,离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
(2)Cu(FeO)试剂:HCl,离子方程式:FeO+2H+═Fe2++H2O
(3)KNO3(KCl)①加入过量:AgNO3溶液②再加入过量:K2CO3溶液③过滤④加入适量的:HNO3溶液,蒸发结晶.(填试剂的化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃时,对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是(  )
A.pH=1B.pH≥1C.pH≤1D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述正确的是(  )
A.常温常压下,32克氧气中含有2NA个原子
B.标准状况下,1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4
C.78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作中正确的是(  )
A.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL,不使用的化学仪器是(  )
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平.
A.只有②B.②⑥C.①③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是(  )
A.240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制:需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B.除去Cu粉中的CuO,可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C.为增强氯水的漂白性,向其中加入碳酸钙
D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50克水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将一小块Na投入到足量的CuSO4溶液中,现象描述正确的是(  )
A.置换出金属铜B.产生气体,置换出金属铜
C.只生成蓝色沉淀D.产生气体,生成蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习
的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取2.520g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00mL.
(1)写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(3)本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点.
(4)通过上述数据,求得x=2.
讨论:①若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会偏小.

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